К300 г баритовой воды добавили избыток раствора карбоната натрия, выпал осадок массой 11,82 г. определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.

В начале условия пропущено слово "раствор"!
Решение:
Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaOH
n(BaCO3) = m/M = 11,82/197= 0,06 моль
n(Ba(OH)2 = 0,06 моль
m(Ba(OH)2)=M*n=(137+34)*0,06 = 10,26г
w=m/m(p-pa) = 10,26/300=0,0342*100%=3,42%

отблагодари:3