Какой объём кислорода потребуется для сжигания в нём магния массой 2,4кг? вычислите массу полученного оксида магния.

Решение
100   50     100
моль моль моль
2Mg+O2= 2MgO
2        1      2
моль моль  моль
М(Мg)=24 г/моль
n(Mg)=m/M=2400/24=100 моль
n(O2)=100*1/2=50 моль
V(O2)=n*Vm=50*22.4=1120 дм3
M(MgO)=24+16=40 г/моль
n(MgO)=50*2/1=100 моль
m(MgO)=n*M=100*40=4000г =4 кг
ответ: V(O2)=1120 дм3.m(MgO)=4 кг

Дано:                                            2Mg + O2 = 2MgO
m(Mg)=2.4кг=2400г                          2        1        1 

V(O2)-?
m(MgO)-?
Решение:
n(Mg)  = m/M = 2400 г/24 г/моль = 100 моль 
n(O2)=1/2 *100моль=50 моль
V(O2) = n*Vm = 50 моль*22,4 л/моль = 1120 л
n(MgO)=2/2*100моль=100 моль
m(MgO) = n*M = 100 моль*40 г/моль = 4000 г