Сколько оксида кремния(iv) и оксида натрия потребуется для получения силиката натрия массой 36,6 грамм? с решением

Дано:                                                     
m (Na2SiO3) = 36,6 г           
Найти: m (SiO2), m(Na2O)
x г         y г                       36,6 г
SiO2  + Na2O  > Na2SiO3
60 г      62 г                      122 г

х = 62 г ∙ 36,6 г\122 г = 18,6 г (SiO2)
у = 60 г ∙ 36,6 г\122 г = 18 г    (Na2O)
ответ: m(SiO2) = 18 г,  m(Na2O) = 18,6 г  

SiO2+Na2O=Na2SiO3
Решение:
n(Na2SiO3)=m/M=36.6 г/122г/моль=0.3моль
n(SiO2)=1/1*0.3=0.3моль
m(SiO2)=n*M=0.3*60г/моль=18 г
n(Na2O)=1/1*0.3=0.3моль
m(Na2O)=0.3*62г/моль=18.6 г