Определить объем углекислого газа, образующегося при взаимодействии серной кислоты и 5г карбоната магния,содержащего 18% примесей

Дано:                                                     
m (MgСO3) = 5 г           
W(прим) = 18 %
Найти: V (СO2)
Вычислим массу чистого MgСO3: w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 18% = 82% m(CaСO3) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) \100%  =  5 г ∙ 82% \100% = 4,1 г
Вычислим объем выделившегося СО2:  
4,1 г                         х л
MgCO3  >  CO2 ↑  + MgO  
84 г                            22,4  л
4,1  г   ---   х г
84 г  ---   22,4 л
х = 4,1 г ∙ 22,4 л\84 г = 1,093 л
ответ:  V (СO2) = 1,093 л