При взаимодействии цинка с серной кислотой выделилось ( при н.у ) 8.96 л водорода , выход которого составил 80 % от теоретически возможного. масса вступившего цинка равна : а) 32,5г b) 26г c) 65г d) 130г e) 260 г
Дано: Vпр.(H2) = 8,96 л Zn + H2SO4 Wпр. (Н2) = 80% Найти: m(Zn) Решение: Вычислим исх. объем водорода: V. (теор) (H2) = V пр ∙ 100%\W(вых) = 8,96л ∙ 100%\80% = 11,2 л x г 11,2 л Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 65 г 22,4 л х = 65 г ∙ 11,2 л\22,4 г = 32,5 г ответ: m(Zn) = 32,5 г Масса вступившего цинка равна: А) 32,5г
Vпр.(H2) = 8,96 л
Zn + H2SO4
Wпр. (Н2) = 80%
Найти: m(Zn)
Решение:
Вычислим исх. объем водорода:
V. (теор) (H2) = V пр ∙ 100%\W(вых) = 8,96л ∙ 100%\80% = 11,2 л
x г 11,2 л
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
65 г 22,4 л
х = 65 г ∙ 11,2 л\22,4 г = 32,5 г
ответ: m(Zn) = 32,5 г Масса вступившего цинка равна: А) 32,5г
Zn + H2SO4 = H2 = ZnSO4
65 г 22,4л
m теор(Zn) = 8,96л*65/22,4л = 26г
m практ(Zn) = 0,8*26г = 20,8г