Спалили 5,6 л бутану. утворений оксид карбону (іу) пропустили через розчин, що містить 102,6 г барій гідроксиду. яка сіль утворилась і якої маси?

V(C4H10)=5.6л

Vm=22.4г/моль

m(Ba(OH)2)=102.6г

m(соли)=?

Стоит написать уравнения реакции

    5.6л                 xг

2C4H10+13O2=8CO2+10H2O

22.4л/моль       44*8г/моль

m(CO2)=5.6*44*8/22.4=88г

 88       102.6г       х        

CO2+Ba(OH)2= BaCO3 + H2O

44            171        177

найдем молярную массу Ba(OH)2

M=137+17*2=171г/моль

Расчет ведем по недостатку:

n(CO2)=88/44=2

n(Ba(OH)2)=102.6/171=0.6

по формуле m=n*M найдем массу карбоната бария

m(BaCO3)=0.6*177=106.2г

ответ: Соль - карбонат бария, масса=106.2г