5 МИНУТ Вищий оксид елемента, розміщеного в 3 періоді та VIА підгрупі Періодичної системи, реагує з гідроксидом елемента, в атомі якого кількість електронів дорівнює 20. Склади рівняння відповідної реакції. Визнач масу гідроксиду, потрібну для взаємодії із цим оксидом, кількість речовини якого становить 6 моль. У відповіді запиши число без одиниці вимірювання

Вищий оксид елемента, розміщеного в 3 періоді та VIА підгрупі Періодичної системи, може бути CrO3.

Рівняння реакції буде наступним:

CrO3 + 2 NaOH → Na2CrO4 + H2O

З рівняння видно, що для взаємодії з 1 молем CrO3 потрібно 2 моля NaOH. Оскільки кількість речовини CrO3 становить 6 моль, то для її взаємодії з гідроксидом потрібно:

2 моля NaOH × 6 моль CrO3 = 12 моль NaOH

Маса NaOH, потрібна для реакції, залежатиме від її молярної маси, яка дорівнює 40 г/моль (23 + 16 + 1). Тому:

12 моль NaOH × 40 г/моль = 480 г NaOH

Отже, маса гідроксиду, потрібна для взаємодії з 6 моль CrO3, дорівнює 480 г. Відповідь: 480.