Для визначення кількості осаду, що утвориться при взаємодії двох речовин, спочатку потрібно встановити реакційну рівняння між ними. Задано 2 молі AgNO3 і 5 моль HCl.
Реакція між AgNO3 і HCl може бути записана так:
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
З реакційного рівняння видно, що 1 моль AgNO3 реагує з 1 молем HCl, утворюючи 1 моль AgCl. Отже, оскільки задано 2 молі AgNO3 і 5 моль HCl, ми маємо надлишок HCl.
Кількість осаду AgCl, що утвориться, визначається обмежуючим реагентом, який закінчується першим. У цьому випадку AgNO3 виступає як обмежуючий реагент, оскільки у нас є менше молів AgNO3 (2 моля) порівняно з HCl (5 моль).
Отже, утвориться 2 моля AgCl (осаду).
Речовина в надлишку - HCl. Її кількість дорівнює різниці між кількістю HCl, що була задана (5 моль) і кількістю HCl, яка затратилася на реакцію з AgNO3 (2 моля).
Кількість HCl в надлишку: 5 моль - 2 молі = 3 молі HCl.
Відповідь:
Для визначення кількості осаду, що утвориться при взаємодії двох речовин, спочатку потрібно встановити реакційну рівняння між ними. Задано 2 молі AgNO3 і 5 моль HCl.
Реакція між AgNO3 і HCl може бути записана так:
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
З реакційного рівняння видно, що 1 моль AgNO3 реагує з 1 молем HCl, утворюючи 1 моль AgCl. Отже, оскільки задано 2 молі AgNO3 і 5 моль HCl, ми маємо надлишок HCl.
Кількість осаду AgCl, що утвориться, визначається обмежуючим реагентом, який закінчується першим. У цьому випадку AgNO3 виступає як обмежуючий реагент, оскільки у нас є менше молів AgNO3 (2 моля) порівняно з HCl (5 моль).
Отже, утвориться 2 моля AgCl (осаду).
Речовина в надлишку - HCl. Її кількість дорівнює різниці між кількістю HCl, що була задана (5 моль) і кількістю HCl, яка затратилася на реакцію з AgNO3 (2 моля).
Кількість HCl в надлишку: 5 моль - 2 молі = 3 молі HCl.
Пояснення: