Яка маса солі утвориться під час взаємодії 28 г калій гідроксиду з ортофосфатною кислотою? Дано та розв'язання

Відповідь:

m(H₃PO₄) = 13,694 г

Пояснення:

Дано: m(KOH) = 28г Знайти: m(K₃PO₄) - ?

Розв'язання
3KOH + H₃PO₄ -> K₃PO₄ + 3H₂O

n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 28г/(39г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль) = 0,5 моль

n(K₃PO₄) = n(KOH)/3 = 0,5 моль/3 ≈ 0,167 моль

m(H₃PO₄) = n(H₃PO₄) * M(H₃PO₄) = 0,167 моль * (3 г/моль + 31 г/моль + 48 г/моль) = 13,694 г