в сосуде объемом 0,005 м³ в течении 90 секунд протекала реакция CH4(г)+ 2O2(г) CO2 (г) + 2H2O (г) ), г в ходе которой количество метана уменьшилось с 9 молей до 3 молей. Определите среднюю скорость данной реакции (моль/литр*мин)

Чтобы определить среднюю скорость реакции, мы должны знать изменение количества реагента или продукта в единицу времени. В данном случае, мы знаем, что количество метана уменьшилось с 9 молей до 3 молей за 90 секунд.

Шаг 1: Найдем изменение количества метана.
Δn(CH4) = 3 моль - 9 моль = -6 моль

Шаг 2: Определим изменение объема.
V = 0,005 м³ = 5000 литров (так как 1 м³ = 1000 литров)

Шаг 3: Определим изменение времени.
Δt = 90 секунд = 1,5 минуты

Шаг 4: Расчитаем среднюю скорость реакции.
Средняя скорость = Δn(CH4) / ΔV / Δt
= -6 моль / 5000 литров / 1,5 минуты
= -0,0008 моль/литр*мин

Ответ: Средняя скорость данной реакции составляет -0,0008 моль/литр*мин. Минус перед значением означает, что количество метана уменьшается со временем.