Добрый день , Решить задачи: 1) Какой объём водорода получится вместе с бромидом алюминия при взаимодействии металлического алюминия с 20 граммами 50%- ного раствора бромоводородной кисло ы?
2) Какая масса 20%-ного раствора гидроксида натрия нужна для взаимодействия с 30 граммами хлорида железа (III), если потом будут бурый освдок гидроксида железа (III) и в растворе хлорид калия?
Осадок

1. 2Al+6HBr=2AlBr3+3H2^

m(HBr)=m(раств)*50%/100%=10 г

N(HBr)=m(HBr)/M(HBr)=10/81=0.12 моль

N(H2)=N(HBr)/2=0.06 моль

Vm=22.4 л/моль

V(H2)=N(H2)*Vm=0.06*22.4=1.344 л

2. 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl

M(FeCl3)=56+106.5=162.5 г/моль

N(FeCl3)=m(FeCl3)/M(FeCl3)=30/162.5=0.185 моль

N(NaOH)=3N(FeCl3)=0.555 моль

m(NaOH)=M(NaOH)*N(NaOH)=40*0.555=22.2г

m(NaOH)=m(раств)*20%/100%, поэтому m(раств)=m(NaOH)*100%/20%=111 г

Объяснение: