Навеска бертолетой соли содержит 1,806×10²⁵формальных единиц веществ. Какой объем кислорода (н. у.) можно получить при термическом разложении такой навески?

Объяснение:

Listen to an interview with a woman about her business. For questions 1-5, choose the best answer.

1. How did Alice’s art teachers influence her success?

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать молярную массу бертолетой соли (Na₂B₄O₇) и сделать расчет, основываясь на стехиометрическом соотношении между бертолетой солью и кислородом при ее термическом разложении.

1. Найдем молярную массу бертолетой соли:
Na₂B₄O₇ = (2 x молярная масса Na) + (4 x молярная масса B) + (7 x молярная масса O)

Молярная масса Na = 22,99 г/моль
Молярная масса B = 10,81 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль

Молярная масса Na₂B₄O₇ = (2 x 22,99) + (4 x 10,81) + (7 x 16) = 22,99 + 43,24 + 112 = 178,23 г/моль

2. Найдем количество молей бертолетой соли в данной навеске:
Количество молей = масса вещества / молярная масса

Примем массу навески как 1 г.
Количество молей = 1 г / 178,23 г/моль = 0,0056 моль

3. Запишем стехиометрическое соотношение между бертолетой солью и кислородом:
4Na₂B₄O₇ → 9B₂O₃ + 6Na₂O + 21O₂

Из данного соотношения видно, что 4 моль бертолетой соли дает 21 моль кислорода.
Следовательно, 0,0056 моль бертолетой соли даст X моль кислорода.

X = (0,0056 моль кислорода) * (21 моль кислорода / 4 моль бертолетой соли) = 0,0294 моль кислорода

4. Найдем массу кислорода, используя его молярную массу:
Молярная масса O₂ = 32 г/моль

Масса кислорода = количество молей кислорода * молярная масса O₂

Масса кислорода = 0,0294 моль * 32 г/моль = 0,941 г

5. Найдем объем кислорода при нормальных условиях (н.у.) с использованием уравнения состояния идеального газа:
Объем кислорода (н.у.) = масса кислорода / плотность кислорода (н.у.)

Плотность кислорода (н.у.) = 1,429 г/л
Объем кислорода (н.у.) = 0,941 г / 1,429 г/л = 0,657 л или 657 мл

Таким образом, при разложении 1 г навески бертолетой соли можно получить примерно 657 мл кислорода (н.у.).