Химия до понедельника. 1. Осуществите превращение: Сероводород → сернистый газ → серный ангидрид → серная кислота → сульфат натрия → сульфат стронция. Для последней реакции напишите ионное уравнение.
2. Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии хлорида бария массой 52г с избытком сульфата калия.

Объяснение:

1.

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

H₂SO₄ + Na₂O = Na₂SO₄ + H₂O

Na₂SO₄ + Sr(NO₃)₂ = SrSO₄ + 2NaNO₃

2.

Дано:

m(BaCl₂) = 52 г

m(BaSO₄)-?

Решение.

M(BaCl₂) = 208 г/моль

n(BaCl₂) = m(BaCl₂)/M(BaCl₂) = 52 г/208 г/моль = 0,25 моль

M(BaSO₄) = 233 г/моль

Составляем УХР:

BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2KCl

Из УХР видно, что n(BaSO₄)=n(BaCl₂)

n(BaSO₄) = 0,25 моль

Находим массу осадка:

m(BaSO₄) = n( BaSO₄)*M(BaSO₄) = 0,25 моль*233 г/моль = 58,25 г

ответ: 58,25 г