Вычислите объём газа (н.у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 5%-ного раствора серной
кислоты.

Дано:

m(p-pa H2SO4)=490 г

ω(H2SO4) = 5% или 0,05

Найти:

V(H2S)-?

Находим массу и количество серной кислоты:

m (H2SO4) = m(p-pa H2SO4) × ω(H2SO4) = 490 г×0,05 = 24,5 г

n (H2SO4) = m(H2SO4) : M(H2SO4) = 24,5 г : 98 г/моль = 0,25 моль

Vm = 22,4 л/моль (н.у.)

Записываем уравнение химической реакции (УХР):

FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑

Из УХР ⇒ n(H2S)=n(H2SO4)

n(H2S)=0,25 моль

Находим объем сероводорода:

V(H2S) = n(H2S)×Vm = 0,25 моль×22,4 л/моль = 5,6 л

ответ: 5,6 л