Термохимическое уравнение реакции: 4Аl+3О2 =2Аl2О3+ 3350 кДж. Определите количество теплоты, выделившееся при окислении 54 г алюминия. Для этого составьте -пропорцию(1), произведите математический расчет(2) *
1) Для начала мы запишем уравнение реакций из условий задачи, именно здесь мы составим пропорцию, чтобы определить количество теплоты выделившееся при окислении алюминия:
2 моль x - ?
4Аl + 3О₂ → 2Аl₂О₃ + 3350 кДж
4 моль
2) Для начала мы найдем количества вещества у алюминия, чтобы определить сколько будет, и полученный результат мы запишем для решения при пропорций:
M(Al) = 27 гр/моль
n(Al) = m(Al)/M(Al) = 54 гр / 27 гр/моль = 2 моль
3) Мы составили пропорцию под пунктом 1), теперь мы находим количество теплоты:
Дано:
m(Al) = 54 гр
Найти:
Q - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций из условий задачи, именно здесь мы составим пропорцию, чтобы определить количество теплоты выделившееся при окислении алюминия:
2 моль x - ?
4Аl + 3О₂ → 2Аl₂О₃ + 3350 кДж
4 моль
2) Для начала мы найдем количества вещества у алюминия, чтобы определить сколько будет, и полученный результат мы запишем для решения при пропорций:
M(Al) = 27 гр/моль
n(Al) = m(Al)/M(Al) = 54 гр / 27 гр/моль = 2 моль
3) Мы составили пропорцию под пунктом 1), теперь мы находим количество теплоты:
x = (2 моль × 3350 кДж)/4 моль = 0,5 × 3350 кДж = 1675 кДж ⇒ Q = 1675 кДж
ответ: Q = 1675 кДж
Решено от :