А) К (…) Сu | NaF, KI, Mg(NO3)2 (расплав) | Cu (…) А б) К (…) С|LiBr, Na2SO4, Cu(NO3)2 (водный раствор)|С (…) А
1. Укажите знак (заряд) катода и анода в приведённых электрохимических схемах электролизёров.
2. Для каждого электролизёра напишите по одной реакции на катоде и на аноде, которые будут протекать в первую очередь.
1. Для начала, необходимо определить, что такое анод и катод. Анод - это положительно заряженный электрод, через который течет ток к внешней среде. Катод - это отрицательно заряженный электрод, через который ток возвращается обратно в источник.
В первой электрохимической схеме:
A) К (…) Сu | NaF, KI, Mg(NO3)2 (расплав) | Cu (…) А
Здесь Cu обозначает медь. Расплав Cu внутри электролизера является источником ионов Cu2+, которые перемещаются в раствор. Таким образом, при этом электролизаторе медь является анодом, а катодом является другой электрод, который здесь не указан и представлен символом "С".
Во второй электрохимической схеме:
б) К (…) С|LiBr, Na2SO4, Cu(NO3)2 (водный раствор)|С (…) А
В данном случае, обозначенное "С" также представляет электрод, а водный раствор LiBr, Na2SO4 и Cu(NO3)2 является пространством, где происходит электролиз. В этом случае, электрод "С" является катодом, а другой электрод, который здесь не указан, является анодом.
2. Теперь, для каждого электролизера, нужно написать одну реакцию, которая будет происходить на катоде и одну реакцию, которая будет происходить на аноде в первую очередь.
В первом электролизере:
- На катоде: Cu2+ + 2e- → Cu (медь восстанавливается до элементарного состояния)
- На аноде: Cu → Cu2+ + 2e- (медь окисляется до ионов Cu2+)
Во втором электролизере:
- На катоде: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- (вода восстанавливается до молекулярного водорода и гидроксидных ионов)
- На аноде: 2OH- → 1/2O2 + H2O + 2e- (гидроксидные ионы окисляются до молекулярного кислорода и воды)
Надеюсь, данное пошаговое решение помогло вам понять тему электролиза и ответить на данный вопрос. Если у вас есть ещё вопросы, не стесняйтесь задавать.