Задание 4. Одним из видов ракетного топлива служит гидразин N2H4. По уравнению реакции 2NH3 + H2O2 = N2H4+2H2O (а) Вычислите массу гидразина, которую можно получить из 170 г аммиака NH3 (2) (b) Вычислите, какое количество вещества перекиси водорода Н2O2 можно получить из 170 г аммиака NH3
N2H4 + О2 = N2 + 2Н2О + 534 кДж 1 моль
1) v = m/M
M(N2H4) = 2 * 14 + 4 = 32 г/моль v = 1000/32Г/МОЛЬ = 31,25 моль
2) 1 моль -> 534 кДж 31,25 моль —> X кДж
X = 31,25 • 534/1 = 16687,5 кДж, т.е. Q = 16,7 МДж ответ: Q = 16,7 МДж.