1. Определите концентрацию сульфата натрия Na2SО4 (моль/л), если степень диссоциации этого раствора a = 92 %, а концентрация ионов натрия [Na+] = 0,2 моль/л.
Сульфат натрия Na₂SO₄ - соль, сильный электролит, к которому не применим закон разведения, диссоциирует по уравнению (УХР):
Na₂SO₄ ⇄ 2Na⁺ + SO₄²⁻
Из УХР видно, что из 1 моля Na₂SO₄ при диссоциации образуется 2 моль Na⁺, следовательно, 0,2 моль Na⁺ образовалось из 0,1 моль Na₂SO₄, что составляет 92%, или 0,92 от всего присутствующего в р-ре Na₂SO₄. Следовательно, концентрация р-ра Na₂SO₄ равна:
ответ: 0,11 моль/л
Дано:
α = 92%, или 0,92
[Na⁺] = 0,2 моль/л
[Na₂SO₄] - ?
Объяснение:
Сульфат натрия Na₂SO₄ - соль, сильный электролит, к которому не применим закон разведения, диссоциирует по уравнению (УХР):
Na₂SO₄ ⇄ 2Na⁺ + SO₄²⁻
Из УХР видно, что из 1 моля Na₂SO₄ при диссоциации образуется 2 моль Na⁺, следовательно, 0,2 моль Na⁺ образовалось из 0,1 моль Na₂SO₄, что составляет 92%, или 0,92 от всего присутствующего в р-ре Na₂SO₄. Следовательно, концентрация р-ра Na₂SO₄ равна:
[Na₂SO₄] = 0,1/0,92 ≈ 0,11 моль/л
ответ: 0,11 моль/л