Про две химические реакции известно следующее. При температуре 700С скорость первой реакции равна 0,09 моль/(дм3·с), а скорость второй реакции – 0,04 моль/(дм3·с). Температурный коэффициент первой реакции равен 2, второй реакции – 3. Укажите значение температуры (0С), при которой скорости обеих реакций будут одинаковыми.
t = 90°C
Объяснение:
По правилу Вант Гоффа:
Vк = Vн * γ^(Δt/10)
н - начальная скорость реакции , к - скорость после изменения температуры
V₁к = 0.09 * 2^(Δt/10)
V₂к = 0.04 * 3^(Δt/10)
V₁к = V₂к
0.09 * 2^(Δt/10) = 0.04 * 3^(Δt/10)
приравниваем Δt/10 = х и решаем степенное уравнение:
0,09*2ˣ = 0,04 * 3ˣ
3² * 10⁻² * 2ˣ = 2² * 10⁻² * 3ˣ
2^(x-2) = 3^(x-2)
(2/3)^(x-2) = (2/3)^0
х-2 = 0; х = 2
Δt/10 = 2. Δt = 20; t₂ = t + Δt = 70 + 20 = 90°C