1.Как изменяются: А) заряд ядра Б)количество электронных уровней В)количество электронов на внешнем энергетическом уровне Г) радиус атома Д) металлические и неметаллические свойства E) окислительные и восстановительные свойства (т.е отдавать и забирать электроны) Ж)основные и кислотные свойства те

заряд ядра;

число электронных слоёв;

число электронов на внешнем уровне;

радиус атома;

высшая валентность в соединениях с кислородом;

валентность в летучих водородных соединениях;

отдавать электроны;

принимать электроны.

Заряд ядра атома химического элемента равен порядковому номеру. Он последовательно возрастает от одного элемента к другому.

Число электронных слоёв равно номеру периода, к которому относится химический элемент.

Другие свойства изменяются периодически.

Число внешних электронов одинаково у элементов одной A группы и совпадает с её номером. В периоде увеличивается от 1 до 8.

Высшие валентности химических элементов в соединениях с кислородом, как правило, совпадают с номером группы и в каждом периоде увеличиваются.

Валентности в соединениях с водородом (для неметаллов), наоборот, уменьшаются и равны разности 8 – № группы.

Радиусы атомов в каждом периоде уменьшаются, а в группе увеличиваются.

Химические свойства атомов обусловлены их отдавать электроны или их принимать.

атомов отдавать валентные электроны

Чем больше радиус атома, тем слабее удерживаются его внешние электроны. Поэтому отдавать электроны усиливается в группах сверху вниз.

В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается. Они всё сильнее притягиваются к ядру и труднее отрываются от атома.

@xanskaya_ff___:Автор закрепи

　⠀　 ｡ﾟﾟ･｡･ﾟﾟ｡

　　　 ﾟ。　　｡ﾟ

　　　　 ﾟ･｡･ﾟ

　　　︵　　　　︵

　　(　　╲　　/　　/

　　 ╲　　 ╲/　　/

　　　　╲　　 ╲ /

　　　 ╭ ͡　╲　　　╲

　　 ╭ ͡　╲　　╲　　ﾉ

　╭ ͡　╲