До міді додали концентрований розчин нітратної кислоти. Мідь прореагувала
з кислотою з утворенням синього розчину купрум(ІІ) нітрату та виділенням буро-
го газу нітроген(ІV) оксиду та води. Склади рівняння цієї окисно-відновної реакції.
Добери коефіцієнти, застосувавши метод електронного балансу. Обчисли масу міді,
потрібну для одержання купрум(ІІ) нітрату кількістю речовини 3 моль.
Відповідь:
Cu+4HNO3 - Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Cu⁰-2e=Cu⁺²║1
N⁺⁵ +1e =N⁺⁴║2
M(Cu)=64г/моль
n(Cu):n(Cu(NO3)2)=1:1
n(Cu)=3моль
m(Cu)=3*64=192г
Пояснення: