Для решения данной задачи нам необходимо знать, что рН - это значение, характеризующее кислотность или щелочность раствора. Оно определяется по формуле:
рН = -log[H+],
где [H+] - концентрация ионов H+ в растворе.
Дано, что концентрация раствора КОН составляет 10^-5 моль/л. Так как диссоциация КОН в воде полная, значит, все КОН разделяется на ионы К+ и ОН-. При полной диссоциации, концентрация ионов OH- будет равна концентрации КОН.
Таким образом, мы имеем концентрацию ионов ОН-, которую можно использовать для определения значения рН. Не забудьте, что работаем с ОН-, а не с Н+, поэтому формулу для расчета значения рН надо немного обратить:
pОН = -log[ОН-],
где [ОН-] - концентрация ионов ОН- в растворе.
Теперь расчитаем значение рН.
pОН = -log(10^-5) = -(-5) = 5.
Таким образом, рН раствора КОН с концентрацией 10^-5 моль/л будет равно 5.
При данной концентрации мы имеем слабощелочное состояние раствора, так как значение рН находится между 7 (нейтральным) и 14 (кислотным). Это означает, что раствор будет слабо щелочным.
рН = -log[H+],
где [H+] - концентрация ионов H+ в растворе.
Дано, что концентрация раствора КОН составляет 10^-5 моль/л. Так как диссоциация КОН в воде полная, значит, все КОН разделяется на ионы К+ и ОН-. При полной диссоциации, концентрация ионов OH- будет равна концентрации КОН.
Таким образом, мы имеем концентрацию ионов ОН-, которую можно использовать для определения значения рН. Не забудьте, что работаем с ОН-, а не с Н+, поэтому формулу для расчета значения рН надо немного обратить:
pОН = -log[ОН-],
где [ОН-] - концентрация ионов ОН- в растворе.
Теперь расчитаем значение рН.
pОН = -log(10^-5) = -(-5) = 5.
Таким образом, рН раствора КОН с концентрацией 10^-5 моль/л будет равно 5.
При данной концентрации мы имеем слабощелочное состояние раствора, так как значение рН находится между 7 (нейтральным) и 14 (кислотным). Это означает, что раствор будет слабо щелочным.