До розчину масою 378 г з масовою чатскою цинк нітрату 0,3 долили натрій гідроксиду до повної взаємодії.Обчисліть масу речовини,що випала в осад.

Объяснение:

Дано

m(раствора Zn(NO3)2)=378 г

w(Zn(NO3)2)=0.3 м.д.

+NaOH

Найти

m(Zn(OH)2)-?

Решение

m(Zn(NO3)2)=w(Zn(NO3)2)*m(раствора Zn(NO3)2)=0.3*378=113.4 г

Запишем уравнение протекающей химической реакции:

Zn(NO3)2+2NaOH=Zn(OH)2(осадок)+2NaNO3

Найдём количество вещества нитрата цинка, а затем гидроксида цинка:

n(Zn(NO3)2)=m/M=113.4/189=0.6 моль

n(Zn(OH)2)=n(Zn(NO3)2)=0.6 моль

m(Zn(OH)2)=n*M=0.6*99=59.4 г