2) К 70 г раствора, содержащего 10 % серной кислоты добавили гидроксид бария. Вычислите массу образовавшегося осадка. 3) Написать гидролиз соли Ва(NO2)2 и Sr(NO3)2

4) По краткому ионному уравнению написать полное ионное и молекулярное.
а) Mg2++CO32- = MgCO3

б) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
5) написать реакции ионного обмена
Na2CO3 + HCI=
FeCI2 + Ва(OH)2=

ответ: 3. Написать гидролиз соли Ва(NO2)2 и Sr(NO3)2

а) Ba(NO₂)₂ + H₂O = Ba(OH)NO₂ + HNO₂

4. По краткому ионному уравнению написать полное ионное и молекулярное.

а) Mg2++CO32- = MgCO3

1) Mg₂++CO₃₂- = MgCO₃ - сокращённое ионное уравнение

2) Mg (+2) + 2Cl (-) + 2Na (+) + CO₃ (-2) = MgCO₃ + 2Na (+) + 2Cl (-) - полное ионное уравнение

3) MgCl₂ + 2Na₂CO₃ = MgCO₃ + 2NaCl - молекулярное уравнение

б) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

1) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 - сокращённое ионное уравнение

2) Fe (+3) + 3Cl (-) + 3K (-) + 3OH (-) = Fe(OH)₃ + 3K (-) + 3Cl - полное ионное уравнение

3) FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃ + 3KCl - молекулярное уравнение

5. Написать реакции ионного обмена

а) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂CO₃ - тип реакции: Двойное разложение (реакция обмена)

б) FeCI₂ + Ва(OH)₂ = Fe(OH)₂ + BaCl₂ - тип реакции: Двойное разложение (реакция обмена)

Объяснение:

б) Sr(NO₃)₂ - гидролизу не подвергается (соль сильного основания и сильной кислоты)