FeCl2
1 ст.
FeCl2 + HOH ⇄ FeOHCl + HCl
Fe²⁺ + 2Cl⁻ + HOH ⇄ FeOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Fe²⁺ + HOH ⇄ FeOH⁺ + H⁺
2 ст.
FeOHCl + HOH ⇄ Fe(OH)2 + HCl
FeOH⁺ + Cl⁻ + HOH ⇄ Fe(OH)2 + H⁺ + Cl⁻
FeOH⁺ + HOH ⇄ Fe(OH)2 + H⁺
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
K2SiO3
K2SiO3 + HOH ⇄ KHSiO3 + KOH
2K⁺ + SiO3²⁻ + HOH ⇄ K+ + HSiO3⁻ + K⁺ + OH⁻
SiO3²⁻ + HOH ⇄ HSiO3⁻ + OH⁻
KHSiO3 + HOH ⇄ H2SiO3 + KOH
K⁺ + HSiO3⁻ + HOH ⇄ H2SiO3 + K⁺ + OH⁻
HSiO3⁻ + HOH ⇄ H2SiO3 + OH⁻
В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
NaF
NaF + HOH ⇄ HF + NaOH
Na⁺ + F⁻ + HOH ⇄ HF + Na⁺ + OH⁻
F⁻ + HOH ⇄ HF + OH⁻
PbS - Сульфид свинца (II) - нерастворим в воде ⇒ гидролизу не подвергается.
Объяснение:
FeCl2
1 ст.
FeCl2 + HOH ⇄ FeOHCl + HCl
Fe²⁺ + 2Cl⁻ + HOH ⇄ FeOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Fe²⁺ + HOH ⇄ FeOH⁺ + H⁺
2 ст.
FeOHCl + HOH ⇄ Fe(OH)2 + HCl
FeOH⁺ + Cl⁻ + HOH ⇄ Fe(OH)2 + H⁺ + Cl⁻
FeOH⁺ + HOH ⇄ Fe(OH)2 + H⁺
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
K2SiO3
1 ст.
K2SiO3 + HOH ⇄ KHSiO3 + KOH
2K⁺ + SiO3²⁻ + HOH ⇄ K+ + HSiO3⁻ + K⁺ + OH⁻
SiO3²⁻ + HOH ⇄ HSiO3⁻ + OH⁻
2 ст.
KHSiO3 + HOH ⇄ H2SiO3 + KOH
K⁺ + HSiO3⁻ + HOH ⇄ H2SiO3 + K⁺ + OH⁻
HSiO3⁻ + HOH ⇄ H2SiO3 + OH⁻
В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
NaF
NaF + HOH ⇄ HF + NaOH
Na⁺ + F⁻ + HOH ⇄ HF + Na⁺ + OH⁻
F⁻ + HOH ⇄ HF + OH⁻
В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
PbS - Сульфид свинца (II) - нерастворим в воде ⇒ гидролизу не подвергается.
Объяснение: