Решить при взаимодействии 10 грамма амиаака с серной кислотой образовалось 20 грамм соли,сколько процентов это составило от теоретически возможного

Дано:
m (NH3) = 10  г
m (пр. NH4)2SO4) = 20  г
Найти: w (вых. NH4)2SO4)
Решение:
Найдем теоретическую массу  соли:
10 г                        x г           
2NH3 + H2SO4  = (NH4)2SO4
34 г                        132 г      
    
10 г x г
34 г 132 г
 х = 10 г ∙ 132 г\34 г = 38,8 г
рассчитаем выход продукта реакции:
w(вых. NH4)2SO4)  = m(пр.) ∙  100%\ m(теор.)  =  20 г ∙ 100%\38,8 г = 51,6%
ответ:  w(вых. NH4)2SO4)   = 51,6%