4. В каком объеме хлора при температуре 0С и давление
1,01*10^5 Па содержится 10^20 молекул?

0.004л

Объяснение:

1 атм = 1,01*10^5 Па

Температуру из °С (градусов) в К (Кельвины):

273+0=273К

Уравнение состояния идеального газа (его также называют уравнением Клапейрона-Менделеева):

PV = nRT

V=((N:Na)RT):Р= ((10²⁰:6.02•10²³)•0.0821•273)/1=0.004л

где n – число молей газа1

P – давление газа (например, в атм);

V – объем газа (в литрах);

T – температура газа (в кельвинах);

R – газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K).