Какой объем водорода (н.у.) может получиться при действии 13г цинка на 200 г 49% раствора серной кислоты ar(zn)=65 ar(s)=32

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 
13 г Zn составляют 0.2 г/моль 
В 200 г 49%-й Н2SO4 содержиттся 98 г кислоты или 1 г/моль, т.е. кислота в избытке и в результате реакции выделится 0.2 г/моль водорода, которые, по закону Авогадро, занимают 0.2·22.4 = 4.48 л