Вычислите массу осадка образовавшегося привзаимодействии раствора содержащего нитрат свинца(ll) массой 66,5 г,с раствором,содержащим сульфид натрия массой 31,6 г

Pb(NO3)2 + Na2S = PbS + 2 NaNO3
PbS - осадок. 
m(Na2S) = 31.6 г.  V(моль) = 31.6/78= 0,4 моль. (нитрата свинца) 
По молям найдём моли PbS.
Над NaNo3 ставим 0,4 снизу 2.
Над PbS ставим Х снизу 1.
X=0,4*1/2=0,2 моль. 
m=0.2 * 239 = 47,8 или 48 г.