рассчитайте массу карбоната кальция содержащего 10 % примесей, необходимую для получения 2 кг оксида кальция. Какой объем (н. у.) углекислого газа при этом выделился?

CaCO3 → CaO + CO2↑

n(CaO) = 2000/56 ≈ 35,71 моль

Согласно уравнению реакции n(CaCO3) = n(CaO) = n(CO2) = 35,71 моль

m(CaCO3 с 10 % примесей) = 35,71*100*1,1 ≈ 3928 кг

V(CO2 при н. у.) = 35,71*22,4 ≈ 800 л