К 140 мл раствора сульфата натрия ( плотность 1,1025 г/мл) с массовой долей растворённого вещества 25% добавили нитрат бария. Найдите массу образовавшегося в ходке реакции осадка. Сколько молекул содержится в осадке?

Дано:

V(Na2SO4)=140мл

p(Na2SO4)=(1,1025г/мл)

w(р-ного в-ва)=25%

m(осадка т.е BaSO4)=?

m=V×p=140мл×1,1025г/мл=154,35г

m=154,35г×25%÷100%=38,58г

38,58г Хг

Na2SO4+Ba(NO3)2=NaNO3+BaSO4

142г 233г

X=38,58г×233г÷142г=63,3г

ответ:масса осадка равна 63,3г