Если условия отличаются от нормальных, то расчёты ведут по уравнению Менделеева-Клапейрона: pV = nRT p - давление V - объём n - кол-во в-ва R = 8,31 Дж / моль с T = 273 + t
PV = nRT (где p - давление, n - кол-во в-ва, T = 273 + t, R = 8,31 Дж / моль, V - объём) Можно вывести из pV = NАkT ( где NА — число Авогадро, k — постоянная Больцмана, T = 273 + t, p - давление, V - объём) Уравнение Клапейрона-Менделеева представляет собой уравнение состояния идеального газа, которое объединяет закон Бойля — Мариотта (p.V = const = С при T=const и m=const), закон Гей-Люссака (V1/V2 = T1/T2 = const) и закон Авогадро.
pV = nRT
p - давление
V - объём
n - кол-во в-ва
R = 8,31 Дж / моль с
T = 273 + t
Можно вывести из pV = NАkT
( где NА — число Авогадро, k — постоянная Больцмана, T = 273 + t, p - давление, V - объём)
Уравнение Клапейрона-Менделеева представляет собой уравнение состояния идеального газа, которое объединяет закон Бойля — Мариотта (p.V = const = С при T=const и m=const), закон Гей-Люссака (V1/V2 = T1/T2 = const) и закон Авогадро.