Нейтрат бария ba(no3)2 слили с раствором содержащим 4,9г h2so4 определите массу полученного осадка сульфата бария baso4 и количество вещества азотной кислоты hno3 которая образовалась при этом.

Ba(NO3)2 + H2SO4= BaSO4 + 2HNO3
n(H2SO4)= 4.9г/ 98 г/моль= 0.05 моль
m(BaSO4)= 0.05 моль * 233г/моль=11.65г
n(HNO3) = 2*0.05=0.1моль

Ba(NO3)2 + H2SO4 > BaSO4 + 2HNO3
n(H2SO4) = 4,9 г / 98 г / моль = 0,05 моль
n(HNO3) = 0,05 моль * 2 = 0,1 моль
n(H2SO4) = n(BaSO4) = 0,05 моль 
m(BaSO4) = 0,05 моль * 233 г / моль = 11,65 г
ответ: n(HNO3) = 0,1 моль, m(BaSO4) = 11,65 г