В пробирку поместите несколько кусочков мела или мрамора и прилейте 1-2 мл разбавленной соляной кислоты. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой (рис 1). Конец трубки опустите в другую пробирку, в которой находится 2-3 мл известковой воды. Используя уравнения химических реакций проведенных опытов, вычислите объем выделившегося газа, если дана масса прореагировавшего вещества, содержащего примеси:
mв-ва=17
ω% примесей=7
Объяснение:
Дано:
m(CaCO3) = 17 г.
w(прим.) = 7%
Найти:
V(CO2) - ?
1) СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
2) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
w(CaCO3 чист) = 100% - w(прим.) = 100 - 7 = 93%
m(CaCO3) = w(чист.) * m(смеси) = 0,93 * 17 = 15,81 г.
n(CaCO3) = n / M = 15,81 / 100 = 0,1581 моль
n(CaCO3) : n(CO2) = 1 : 1
n(CO2) = 0,1581 моль
V(CO2) = n * Vm = 0,1581 * 22,4 = 3,5 л.
ответ: 3,5 л.