Из оксида кальция (cao) массой 140 грамм получили гидроксид кальция (caoh) массой 182 грамма. вопрос: какова омега выхода? (омега точно не знаю что это) дано: m(cao)=140 г m(caoh)=182 г ѡвыхода-?

Реакция, видимо, имеет вид: CaO + H2O = Ca(OH)2
Если оксида кальция было 140г, а его молярная масса равна 56г/моль (16 у кислорода + 40 у кальция), то количество вступившего в реакцию оксида равно 140/56=2,5 моль.
По идее, должно было получиться и 2,5 моля гидроксида. Умножим 2,5 на 74г/моль (молярная масса гидроксида) и получим 185г. Но на самом деле образовалось всего 182г, т.е. доля выхода 182/185*100%=98,3%