Водный раствор содержит 435 г H2SO4 в 1 л раствора (ρ = 1,310 г/см ). Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в растворе, а также молярную и нормальную концентрацию раствора.

Объяснение:

M(H2SO4) = 98 г/моль, Е = 98/2 = 49 г-экв - молярная масса эквивалента

w(H2SO4) = m(H2SO4)×100 / m(p) = 435×100 / (1,310×1000) = 33%  

Cm = 435/98 = 4,44 М (моль/л) - молярная концентрация раствора

Сн = 435/49 = 8,88 н ( г-экв/л) - нормальная концентрация