К раствору, содержащему 14, 7 г серной кислоты H2SO4 добавили 8,4 г гидроксида калия KOH. Какова масса полученной соли?

ответ: 20,4 г

Дано:

m(H2SO4) = 14,7 г

m(KOH) = 8,4 г

m(KHSO4)-?

Объяснение:

М(H2SO4) = 98 г/моль

M(KOH) = 56 г/моль

М(KHSO4) = 136 г/моль

n = m/M

n(H2SO4) = 14,7 г/98 г/моль = 0,15 моль

n(KOH) = 8,4 г/56 г/моль = 0,15 моль

H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O

Из УХР видно, что n(KHSO4) = n(H2SO4)

n(KHSO4) = 0,15 моль

m(KHSO4) = n*M = 0,15 моль*136 г/моль = 20,4 г

ответ: 20,4 г гидросульфата калия