Какой объем сернистого газа SO2 прореагирует с водой, если образуется 16 г сернистой кислоты H2SO3?

ответ: 4,37 л

Дано:

m(H2SO3) = 16 г

V(SO2) - ?

Объяснение:

M(H2SO3) = 82 г/моль

n(H2SO4) = m/M = 16 г/82 г/моль = 0,195 моль

Составляем УХР:

SO2 + H2O = H2SO3

Из УХР видно, что n(SO2)=n(H2SO3)

n(SO2) = 0,195 моль

Vm = 22,4 л/моль

V(SO2) = n(SO2)*Vm = 0,195 моль*22,4 л/моль = 4,37 л

ответ: 4,37 л