. Нитрат цинка реагировал с раствором, содержащим 8 г гидроксида натрия. Какая масса осадка?​

164г

Объяснение:

2ZnNO3 + 2NaOH -> Zn(OH)2(осадок) + 2NaNO3

n= m/M

M(NaOH)= 40 г/моль

n(NaOH)= 8/40= 0.2 моль

составляем мольную пропорцию

NaOH         2 моль 1 моль

ZnOH          1 моль x моль

x = 2 моль

n (ZnOH) = 2 моль

m = n*M

M (ZnOH) = 82 г/моль

m(ZnOH) = 2*82 = 164г