Химия 1 Какое количество и масса оксида хрома (III) разложили, если в результате реакции получено 80 г кислорода?

ответ: 1,67 моль; 253,3 г

Дано:

m(O₂) = 80 г

n(Cr₂O₃)-?

m(Cr₂O₃)-?

Объяснение:

M(O₂) = 32 г/моль

n(O₂) = m/M = 80 г/32 г/моль = 2,5 моль

М(Сr₂O₃) = 152 г/моль

Составляем УХР:

2Cr₂O₃ =t°= 4Cr + 3O₂

Из УХР видно, что n(Cr₂O₃) = ²/₃n(O₂)

n(Cr₂O₃) = ²/₃*2,5 моль = 1,667 моль

m(Cr₂O₃) = n*M = 1,667 моль*152 г/моль = 253,3 г

ответ: 1,67 моль; 253,3 г