1)в данном соединении определите степень окисления элемента, чей символ выделен жирным шрифтом case 2)укажите, сколько атомов содержит в своей молекуле сульфат алюминия 3)закончите уравнение реакции. чему равна сумма его коэффициентов? н2 + se → 4). найдите, чему равен при нормальных условиях объем (л) водорода, который выделяется при обработке избытком h2so4. 8.2 г цинка 5)определите коэффициент перед формулой металла в уравнении реакции его взаимодействия с концентрированной серной кислотой, если она восстанавливается до li h2s
2. Al2(SO4)3; всего получается 2+3+12=17 атомов
3. H2+Se= H2Se; сумма коэффициентов 3
4. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
x - объём водорода
x= 8.2*22.4/65=2,8 л водорода
5. 8Li+5H2SO4=4Li2SO4+H2S+4H2O ответ: 8