При сжигании образца цинка масой 26 г. образовался оксид цинка массой 28 г. вычислите массовую долю чистго цинка в образце

2Zn + O2 =2ZnO

количество оксида цинка v=m/M=28/81 ≈0,35 моль

тогда масса цинка участвовашего вреакции m=0,35*65=22,75 г

массовая доля цинка в образце составляет w=22,75*100%/26=87,5%