А) взаимодействие железа с раствором сульфата меди. налейте в пробирку 1 мл сульфата меди и опустите железный гвоздик. оставьте на 3 мин. что наблюдаете? уравнение реакции. б) получение гидроксида железа (2). в лунку налейте 5 кап. гидроксида натрия + 3 капли сульфата железа (2). что наблюдаете? уравнение реакции. в) взаимодействие гидроксида железа с азотной кислотой. в полученный раствор гидроксида железа (опыт б) + 1 мл. азотной кислоты. что наблюдаете? уравнение реакции. г) качественная реакция на соединение железа. в лунку налейте 5 кап. сульфата железа (2) + красная кровяная соль. что наблюдаете? уравнение реакции. 5 кап. хлорида железа (3) + желтая кровяная соль. что наблюдаете? уравнение реакции. 5 кап. хлорида железа (3) + роданид калия. что наблюдаете? уравнение реакции.
поверхности железа образуется
красный осадок меди
б)NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe(OH)2
Образуется зеленоватый осадок Fe(OH)2.
в)Fe(OH)2+4HNO3(кон.)=
Fe(NO3)3+NO2+3H2O
Выделяется газ красно-бурого цвета - NO2.
г) 1)
3FeSO4+2K3[Fe(CN)6]2=
Fe3[Fe(CN)6]+3K2SO4
здесь не знаю что образуется.
2)
4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]3+12KCl
Образуется нерастворимая соль синего цвета.
3)FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN)3
Fe(SCN)3 - имеет кроваво-красный цвет.