Вприеденных ниже схемах реакций расставте степени окисления всех элементов и укажите какое из исходных веществ выполняло роль окислителя: а)so2+h2=h2s+h2o б)h2so4+c=so2+co2+h2o подберите коэффициенты методом электроного : а)p+hno3+h2o=h2po4+no б)cu2o+hno3=cu(no3)2+no2+h2o
а) S(+4)O2(-2) + 3H2(0) = H2(+1)S(-2) + 2H2(+1)O(-2)
S(+4) + 6e = S(-2) - окислитель, окисление, восстановился
H2(0) - 2e = 2H(+1) - восстановитель, восстановление, окислился
б) 2H2(+1)S(+6)O4(-2) + C(0) = 2S(+4)O(-2) + C(+4)O(-2) + 2H2(+1)O(-2)
S(+6) + 2e = S(+4) - окислитель, окисление, восстановился
C(0) - 4e = C(+4) - восстановитель, восстановление, окислился