Краствору цинк хлорида массой 120 г, содержащий 3,40 г соли, добавили раствор аргентум нитрата массой 80 г с содержанием соли 7,48 г. вычислить массовые доли (%) веществ в полученном растворе после отделения образовавшегося осадка.

Я думаю вот так........

ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2AgCl(осадок)

n(ZnCl2)= 3,4/136 = 0,025 моль
n(AgNO3)= 7,48/170 = 0,044 моль
=> ZnCl2 в избытке.
n(AgNO3):n(Zn(NO3)2):n(AgCl)=2:1:2 => n(Zn(NO3)2) = 0,022 моль; n(AgCl)= 0,044 моль
m(Zn(NO3)2)= 0,022 x 189 = 4,158 г
m(AgCl)= 0,044 x 143,5 = 6,314 г
m(раствора)=120 + 80 = 200 г

w(Zn(NO3)2) = 4,158/200 = 0,02079 (2,079%)
w(AgCl)= 6,314/200 = 0,03157 (3,157%)
m(ZnCl2)= 0,003 x 136 = 0,408 г (непрореагировавший хлорид цинка)
w(ZnCl2)= 0,408/200 = 0,00204 (0,204%)
w(растворителя)= 94,56%