1)к слабым электролитам относится: сулфат натрия (2) сульфат бария гидроксид железа(3) серная кислота 2)процесс электролитической диссоциации нитрата бария описывается уравнением( 3)для уровнения реакции cuso4+ koh сокращённое ионное уровнение 4) какую среду имеет водный раствор соли cuso4 5) если числовое значение степени диссоциации а > либо = 30% то речь идёт 6) мерой электролитической диссоциации электролита принято

1)2
2)Ba(NO3)2 -> Ba^2+ + 2NO3^- 
3) СuSo4+2Koh=Cu(oh)2 в осадок + k2so4
Cu^2+ +  So4^2- + 2K^+ + 2OH^- = Cu(Oh)2 + 2K^+ + So4^2- ионы калия и сульфат ионы сокращаются и останется
Сu^2+ + 2OH^- = CU(oh)2
4)Образованна соль сильной кислотой и слабым основанием - следовательно среда кислая.
5) я не знаю ответа,знал бы написал
6) степень диссоциации