1)к 20 г раствора, содержащего 5% сульфата меди (ii), добавили гидроксид натрия. вычислите массу образовавшегося осадка. 2)при образовании 1 моль оксида серы (iv) из простых веществ выделяется 332,8 кдж. сколько выделится теплоты при сгорании 1 г серы? 3)какая масса раствора, содержащего 0,2 массовые доли серной кислоты, израсходуется на реакцию с 4,5 г алюминия? 4)какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания: а)3,4 кг сероводорода; б)6500 м3 сероводорода?
n(Al)= 4,5/27 = 0,167 моль
n(H2SO4)=0,167*3/2 = 0,25 моль
m(H2SO4)=0,25*98 = 24,5 г
Масса раствора 24,5/,2 = 122,5 г
2.S+O2=SO2+332,8 кДж
Mr(S)=32
Mr(SO2)=32+16*2=64
x г SO2 - 1 г S
x=64*1/32=2 г.
v(SO2)=2/64=0,031 моль
m(SO2)=2г
0,031 моль SO2-x кДж
1 моль SO2-332,8 кДж
x=10,4 к ДЖ