Рассчитайте массу осадка, образующегося в результате взаимодействия растворов хлорида кальция массой 133,2 г с массовой долей 25% и фосфата натрия.

3CaCl2+2Na3(PO4)=Ca3(PO4)2осадок+6NaCl
m(CaCl2чист. вещ-ва)=(133,2*25%):100%=33,3г
n(CaCl2)=m/M=33,3:111=0,3моль
3моль0,3 моль
1моль осадкаx моль
x моль= 0,3/3=0,1 моль
m(Ca3(PO4)2)=0,1*310=31г.
ответ:масса осадка=31г.