Какова масса 1 л смеси , содержащей 10% озона и 90% кислорода при н.у.?

Значит озона 0.1 литр, кислорода 0.9 литров

считаем объём вещества:

озон: 0.1 / 22.4 = 0.0044642857142857 моль
кислород: 0.9 / 22.4 = 0.0401785714285714 моль

считаем массу:

озон: 0.0044642857142857 * 48 = 0.2142857142857143 грамм
кислород: 0.0401785714285714 * 32 = 1,285714285714286 грамм

в сумме 1.5 грамма

это при нормальных температуре и давлении

O2+O3
10%-0.1л
90%-0.9л
v(O2)=0.9/22.4=0.04
v(O3)=0.1/22.4=0.005
M(O2)=32
M(O3)=48
m(O2)=0.04*32=1.28
m(O3)=0.005*48=0.24
1.28+0.24=1.52г