Молярная масса высшего оксида одной из основных подгрупп периодической таблицы составляет 108 г / моль, а массовая доля кислорода в этом оксиде составляет 74%. а) Какова молярная масса (г / моль) водородного соединения этого элемента?
б) Какой массой (в) кислоты образуется при растворении одного моля этого оксида в воде?
М (О) = 16г/моль
количество атомов О = 108×74%/100%/16=5
Х2О5
М (Х) = (108-5×16)/2= 14 - это азот
N2O5
а) самое распространенное соединение азота с водородом это аммиак NH3.
M (NH3) = 14 + 1×3=17г/моль
б) N2O5 + H2O = 2HNO3
из 1 моль оксида образуется 2 моль кислоты.
М (НNO3) =63г/моль
m (НNO3) = 2моль×63г/моль=126г